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**Lithiumfluorid**
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Namen
	IUPAC-Name Lithiumfluorid
Identifikatoren
ChemSpider
ECHA-InfoCard	100.029.229
EC-Nummer	232-152-0
RTECS-Nummer	ABl. 6125000
	InChI = 1S / FH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 J Taste: PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M " src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/thumb/f/fb/Yes_check.svg/7px-Yes_check.svg.png" decoding="async" width="7" height="7" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/en/thumb/f/fb/Yes_check.svg/11px-Yes_check.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/en/thumb/f/fb/Yes_check.svg/14px-Yes_check.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600"/>; InChI = 1 / FH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Schlüssel: PQXKHYXIUOZZFA-REWHXWOFAG ;
Eigenschaften
	LiF
Molmasse	25,939 (2) g / mol
Aussehen	weißes Pulver oder transparente Kristalle, ; hygroskopisch
Dichte	2,635 g / cm 3
Schmelzpunkt	845 ° C (1.553 ° F; 1.118 K)
Siedepunkt	1.676 ° C (3.049 ° F; 1.949 K)
	0,127 g / 100 ml (18 ° C) ; 0,134 g / 100 ml (25 ° C)
Löslichkeit	löslich in HF ; unlöslich in Alkohol
	-10,1 · 10 -6 cm 3 / mol
	1.3915
Struktur
	Kubik
	a = 403.51 pm
	Linear
Thermochemie
	1.604 J / (g K)
	1,376 J / (g K)
	-616 kJ / mol
Gefahren
GHS-Piktogramme
GHS-Signalwort	Gefahr
	Tödliche Dosis oder Konzentration ( LD LC ):
	143 mg / kg (oral, Ratte)
Verwandte Verbindungen
	Lithiumchlorid ; Lithiumbromid ; Lithiumjodid ; Lithiumastatid
	Natriumfluorid ; Kaliumfluorid ; Rubidiumfluorid ; Cäsiumfluorid ; Franciumfluorid
	Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa).
	verify (what ist ?)
	Infoboxreferenzen

Lithiumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel LiF. Es ist ein farbloser Körper, der mit abnehmender Kristallgröße zu Weiß übergeht. Obwohl es geruchlos ist, hat Lithiumfluorid einen bitteren Salzgeschmack. Seine Struktur ist der von Natriumchlorid ähnlich, aber es ist in Wasser viel weniger löslich. Es wird hauptsächlich als Bestandteil von geschmolzenen Salzen verwendet. ^[3] Die Bildung von LiF aus den Elementen setzt eine der höchsten Energie pro Masse an Reaktanten frei, die nur von BeO abhängt.

Herstellung [ edit ]

LiF wird aus Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat mit Fluorwasserstoff hergestellt. ^[4]

Anwendungen [

In geschmolzenen Salzen [ edit ]

Fluor wird durch Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumbifluorid erzeugt. Diese Elektrolyse verläuft effizienter, wenn der Elektrolyt einige Prozent LiF enthält, möglicherweise weil sie die Bildung einer Li-CF-Grenzfläche an den Kohlenstoffelektroden erleichtert. ^[3] Ein nützliches geschmolzenes Salz, FLiNaK, besteht aus einer Mischung von LiF und Natrium Fluorid und Kaliumfluorid. Das primäre Kühlmittel für den Salzschmelze-Reaktorexperiment war FLiBe; LiF-BeF ₂ (66-33 Mol-%).

Optik [ edit ]

Aufgrund der großen Bandlücke für LiF sind ihre Kristalle für ultraviolette Strahlung mit kurzer Wellenlänge durchlässig, mehr als jedes andere Material. LiF wird daher in speziellen UV-Optiken eingesetzt, ^[5] (Siehe auch Magnesiumfluorid). Lithiumfluorid wird auch als Diffraktionskristall in der Röntgenspektrometrie verwendet.

Strahlungsdetektoren [ edit ]

Sie werden auch verwendet, um ionisierende Strahlenbelastung durch Gammastrahlen, Beta-Teilchen und Neutronen (indirekt mit ^{6) zu erfassen}
₃ Li (n, alpha) -Kernreaktion) in thermolumineszenten Dosimetern. ⁶ Auf 96% angereichertes LiF-Nanopulver wurde als neutronenreaktives Auffüllmaterial für mikrostrukturierte Halbleiter-Neutronendetektoren (MSND) verwendet ^[6].

Kernreaktoren [ edit ]

Lithiumfluorid (stark angereichert mit dem gemeinsamen Isotop Lithium-7) bildet den Grundbestandteil der bevorzugten Fluoridsalzmischung, die in Flüssigfluorid-Kernreaktoren verwendet wird . Typischerweise wird Lithiumfluorid mit Berylliumfluorid gemischt, um ein basisches Lösungsmittel (FLiBe) zu bilden, in das Fluoride von Uran und Thorium eingeführt werden. Lithiumfluorid ist außergewöhnlich chemisch stabil und LiF / BeF ₂ -Mischungen (FLiBe) haben niedrige Schmelzpunkte (360 ° C - 459 ° C) und die besten neutronischen Eigenschaften von Fluoridsalzkombinationen, die für die Verwendung in Reaktoren geeignet sind. MSRE verwendete zwei unterschiedliche Mischungen in den beiden Kühlkreisläufen.

Kathode für PLED und OLEDs [ edit ]

Lithiumfluorid wird in PLED und OLED häufig als Kopplungsschicht zur Verstärkung der Elektroneninjektion verwendet. Die Dicke der LiF-Schicht beträgt üblicherweise etwa 1 nm. Die Dielektrizitätskonstante (oder relative Permittivität) von LiF ist 9,0 ^[7]

Natürliches Vorkommen [ edit ]

Natürlich vorkommendes Lithiumfluorid ist als extrem seltener Mineralgriceit bekannt. ^[8]

19659071] [ edit ]

^ https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/449903?lang=de&region=US
^ [19456510] ] "Archivierte Kopie". Archiviert aus dem Original am 2014-08-12 . Abgerufen 2014-08-10 . CS1 Pflege: Archivierte Kopie als Titel (Link)
^ ^a ^b J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, JP Cuer, "Fluor Compounds, Inorganic" in Ullmanns Enzyklopädie der industriellen Chemie, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi: 10.1002 / 14356007.a11_307.
^ SL Bellinger et al. Verbesserte Mikrostrukturierte Neutronendetektoren mit hohem Wirkungsgrad, die mit Nanopartikeln gefüllt sind ⁶ LiF, IEEE Trans. Nucl. Sci., 59 (2012) 167-173.
^ "Crystran Ltd., ein Hersteller von Infrarot- und Ultraviolettoptik" . 2010-12-28 .
^ D.S. McGregor, S.L. Bellinger und J.K. Shultis, "Aktueller Status von mikrostrukturierten Halbleiter-Neutronendetektoren, 379 (2013) 99-110.
^ C. Andeen, J. Fontanella, D. Schuel, "Niederfrequenz-Dielektrizitätskonstante von LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl und KBr durch Substitutionsmethode", Physical Review B, 2, 5068-5073 (1970) doi: 10.1103 / PhysRevB.2.5068. [19659121] ^ Mindat "Archivierte Kopie". Archiviert aus dem Original am 07.03.2014 . Abgerufen 22.01.2014 . CS1 Pflege: Archivierte Kopie als Titel (Link)

[1] ttps://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/449903?lang=de&region=US

[2] [19456510] ] "Archivierte Kopie". Archiviert aus dem Original am 2014-08-12 . Abgerufen 2014-08-10 . CS1 Pflege: Archivierte Kopie als Titel (Link)

[Aigs-3] J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, JP Cuer, "Fluor Compounds, Inorganic" in Ullmanns Enzyklopädie der industriellen Chemie, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi: 10.1002 / 14356007.a11_307.

[4] SL Bellinger et al. Verbesserte Mikrostrukturierte Neutronendetektoren mit hohem Wirkungsgrad, die mit Nanopartikeln gefüllt sind ⁶ LiF, IEEE Trans. Nucl. Sci., 59 (2012) 167-173.

[crystran.co.uk-5] "Crystran Ltd., ein Hersteller von Infrarot- und Ultraviolettoptik" . 2010-12-28 .

[6] D.S. McGregor, S.L. Bellinger und J.K. Shultis, "Aktueller Status von mikrostrukturierten Halbleiter-Neutronendetektoren, 379 (2013) 99-110.

[ANDEEN-7] C. Andeen, J. Fontanella, D. Schuel, "Niederfrequenz-Dielektrizitätskonstante von LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl und KBr durch Substitutionsmethode", Physical Review B, 2, 5068-5073 (1970) doi: 10.1103 / PhysRevB.2.5068. [19659121] ^ Mindat "Archivierte Kopie". Archiviert aus dem Original am 07.03.2014 . Abgerufen 22.01.2014 . CS1 Pflege: Archivierte Kopie als Titel (Link)