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| Namen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| IUPAC-Name Lithiumbromid | |||||
| Identifikatoren | |||||
| ChemSpider | |||||
| ECHA-InfoCard | 100.028.582 | ||||
| EC-Nummer | 231-439-8 | ||||
| RTECS-Nummer | ABl. 5755000 | ||||
| UNII | |||||
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| Eigenschaften | |||||
| LiBr | |||||
| Molmasse | 86,845 (3) g / mol | ||||
| Aussehen | Weißer Körper hygroskopisch | ||||
| Dichte | 3,464 g / cm 3 | ||||
| Schmelzpunkt | 552 ° C (1.026 ° F; 825 K) | ||||
| Siedepunkt | 1.265 ° C (2.309 ° F; 1.538 K) | ||||
| 143 g / 100 ml (0 ° C) 166,7 g / 100 ml (20 ° C) 266 g / 100 ml (100 ° C) | |||||
| Löslichkeit | löslich in Methanol, Ethanol, Ether, Aceton leicht löslich in Pyridin | ||||
| -34,7 · 10 -6 cm 3 / mol | |||||
| 1.784 | |||||
| Thermochemie | |||||
| 51,88 J / mol K | |||||
| 66,9 J / mol K | |||||
| -350,3 kJ / mol | |||||
| -338,9 kJ / mol | |||||
| -157 kJ / mol | |||||
| Gefahren | |||||
| GHS-Piktogramme |  | ||||
| GHS-Signalwort | Warnung | ||||
| H315 H317 H319 [1] | |||||
| NFPA 704 |  | ||||
| Flammpunkt | Nicht brennbar | ||||
| Tödliche Dosis oder Konzentration ( LD LC ): | |||||
| 1800 mg / kg (oral, Ratte) [2] | |||||
| Verwandte Verbindungen | |||||
| Lithiumfluorid Lithiumchlorid Lithiumjodid | |||||
| Natriumbromid Kaliumbromid Rubidiumbromid Cäsiumbromid | |||||
Wenn nichts anderes angegeben ist, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa). | |||||
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| Infoboxreferenzen | |||||
Lithiumbromid ( LiBr ) ist eine chemische Verbindung von Lithium und Brom. Sein extrem hygroskopischer Charakter macht LiBr als Trocknungsmittel in bestimmten Klimaanlagen nützlich. [3]
Herstellung und Eigenschaften
LiBr wird durch Behandlung von Lithiumcarbonat mit Bromwasserstoffsäure hergestellt. Das Salz bildet im Gegensatz zu den anderen Alkalimetallbromiden mehrere kristalline Hydrate. [4] Das wasserfreie Salz bildet kubische Kristalle, die einem gewöhnlichen Salz (Natriumchlorid) ähneln.
Lithiumhydroxid und Bromwasserstoffsäure (wässrige Lösung von Bromwasserstoff) fällen Lithiumbromid in Gegenwart von Wasser aus.
- LiOH + HBr → LiBr + H 2 O
Lithiumbromid wird in Klimaanlagen als Trocknungsmittel verwendet. Lithiumbromid wird als Absorptionskühlsalz zusammen mit Wasser verwendet (siehe Absorptionskältemaschine). Ansonsten ist das Salz als Reagens in der organischen Synthese nützlich. Beispielsweise bildet es reversibel Addukte mit einigen Pharmazeutika. [3]
Medizinische Anwendungen [ edit ]
Lithiumbromid wurde Anfang der 1900er Jahre als Beruhigungsmittel verwendet, fiel jedoch in Ungnade In den 1940er Jahren starben einige Herzpatienten, nachdem sie als Salzersatz verwendet worden waren. [5] Wie Lithiumcarbonat und Lithiumchlorid wurde es zur Behandlung bipolarer Störungen eingesetzt.
Bereits LiBr-Dosen von bis zu 225 mg / Tag können zu Bromismus führen.
Hazards [ edit ]
Lithiumsalze sind psychoaktiv und etwas ätzend. Wenn Lithiumbromid in Wasser gelöst wird, entsteht schnell Wärme, da es eine negative Lösungsenthalpie hat.
Referenzen [ edit ]
- ^ https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/229733?lang=de®ion=US
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7550-35-8 - AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M - Lithiumbromid - Ähnliche Strukturen suchen, Synonyme, Formeln, Links zu Ressourcen und andere chemische Informationen". chem.sis.nlm.nih.gov . 3. April 2018 .
- ^ a b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" "in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, Hrsg., Inorganic Chemistry übersetzt von Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Akademische Presse / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ "Bipolare Störung: Behandlung und Pflege". webmd.com . 3. April 2018 .
Externe Links [ ]
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