Chemische Verbindung
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| Namen | |
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| Bevorzugter IUPAC-Name | |
| Andere Namen Aluminiumbromid Aluminium (III) bromid Aluminiumtribromid | |
| Identifikatoren | |
| ChemSpider | |
| ECHA-InfoCard | 100.028.891 |
| EC-Nummer | 231-779-7 |
| RTECS-Nummer | BD0350000 |
| UN-Nummer | 1725 |
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| Eigenschaften | |
| AlBr 3 Al 2 Br 6 AlBr 3 · 6H 2 O (Hexahydrat) | |
| Molmasse | 266,694 g / mol (wasserfrei) 374,785 g / mol (Hexahydrat) [1] |
| Aussehen | weißes bis hellgelbes Pulver [1] |
| Geruch | scharf |
| Dichte | 3,2 g / cm 3 (wasserfrei) 2,54 g / cm 3 (Hexahydrat) [1] |
| Schmelzpunkt | 97,5 ° C (wasserfrei) 93 ° C (Hexahydrat) [1] |
| Siedepunkt | 255 (wasserfrei) [1] |
| sehr löslich, partielle Hydrolyse durch rauchende Lösung und optionales Auftreten eines weißen Niederschlags | |
| Löslichkeit | in Methanol, Diethylether, Aceton wenig löslich |
| Struktur [2] | |
| Monoclinic, mP16 (wasserfrei) | |
| P2 1 / c, Nr. 14 | |
| a = 0,7512 nm, b = 0,7091 nm, c = 1,0289 nm α = 90 °, β = 96,44 ° γ = 90 ° | |
| 4 | |
| Thermochemistry [1] | |
| 100,6 J / (mol · K) | |
| 180,2 J / (mol · K) | |
| -572,5 kJ / mol | |
| Gefahren | |
| nicht gelistet | |
| NFPA 704 | |
| Tödliche Dosis oder Konzentration ( LD LC ): | |
| 1598 mg / kg (oral, Ratte) | |
| Verwandte Verbindungen | |
| Aluminiumtrichlorid Aluminiumtriiodid | |
| Bortribromid | |
| Verwandte Verbindungen | Eisen (III) bromid |
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa). | |
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| Infobox-Referenzen | |
Aluminiumbromid ist irgendeine chemische Verbindung mit der empirischen Formel AlBr x . Aluminiumtribromid ist die häufigste Form von Aluminiumbromid. [3] Es ist ein farbloser, sublimierbarer, hygroskopischer Feststoff. Daher neigen alte Proben dazu, hydratisiert zu werden, meist als Aluminiumtribromidhexahydrat (AlBr 3 · 6H 2 O).
Struktur [ edit ]
Die dimere Form von Aluminiumtribromid (Al 2 Br 6 ) überwiegt im Festkörper Lösungen in nichtkoordinierenden Lösungsmitteln (z. B. CS 2 ), in der Schmelze und in der Gasphase. Nur bei hohen Temperaturen zerfallen diese Dimere in Monomere:
- Al 2 Br 6 → 2 AlBr 3 ΔH ° diss = 59 kJ / mol
Die Spezies Aluminiummonobromid bildet sich aus der Reaktion von HBr mit Al-Metall bei hoher Temperatur. Es verhält sich nahe der Raumtemperatur unverhältnismäßig:
- 6 / n "[AlBr] n " → Al 2 Br 6 + 4 Al
Diese Reaktion ist bei Temperaturen von mehr als 1000 ° C umgekehrt. Aluminiummonobromid wurde kristallographisch in der Form des tetrameren Addukts Al 4 Br 4 (NEt 3 ) 4 (Et = C 2 H 5 ). Diese Art ist elektronisch mit Cyclobutan verwandt. Die Theorie legt nahe, dass das zweiatomige Aluminiummonobromid zu einem Dimer kondensiert und dann zu einem tetraedrischen Cluster Al 4 Br 4 ähnlich wie die analoge Borverbindung.
Das nur im Dampf beobachtete Monomer AlBr 3 kann als trigonal planar, D 3h Punktgruppe beschrieben werden. Die Atomhybridisierung von Aluminium wird häufig als sp 2 beschrieben. Die Br-Al-Br-Bindungswinkel betragen 120 °.
19659090] Synthesis [ edit ]
Bei weitem die häufigste Form von Aluminiumbromid ist Al 2 . Br 6 . Diese Spezies existiert als hygroskopischer farbloser Feststoff unter Standardbedingungen. Typische unreine Proben sind aufgrund des Vorhandenseins eisenhaltiger Verunreinigungen gelblich oder sogar rotbraun. Es wird durch Umsetzung von HBr mit Al hergestellt:
- 2 Al + 6 HBr → Al 2 Br 6 + 3 H 2
Alternativ erfolgt die direkte Bromierung auch:
- 2 Al + 3 Br 2 → Al 2 Br 6
Reactions [ edit
Al 2 Br 6 dissoziiert leicht zur starken Lewis-Säure AlBr 3 . Im Hinblick auf die Tendenz von Al 2 Br 6 zur Dimerisierung ist es üblich, dass schwerere Hauptgruppenhalogenide als Aggregate existieren, die größer sind als in ihren empirischen Formeln angegeben. Leichtere Hauptgruppenhalogenide wie Bortribromid zeigen diese Tendenz nicht, zum Teil aufgrund der geringeren Größe des Zentralatoms.
In Übereinstimmung mit seinem Lewis-sauren Charakter hydrolisiert Wasser mit Al 2 Br 6 unter Entwicklung von HBr und Bildung von Al-OH-Br-Spezies. Ebenso reagiert es schnell mit Alkoholen und Carbonsäuren, allerdings weniger stark als mit Wasser. Mit einfachen Lewis-Basen (L) bildet Al 2 Br 6 Addukte, wie AlBr 3 L.
Aluminiumtribromid reagiert bei 100 ° C mit Tetrachlorkohlenstoff zu Tetrabromid:
- 4 AlBr 3 + 3 CCl 4 → 4 AlCl 3 + 3 CBr 4
und mit Phosgen Carbonyl Bromid und Aluminiumchlorbromid: [ erforderliche Zitierung
- AlBr 3 + COCl 2 → COBr 2 + AlCl 2 Br
Al 2 Br 6 wird als Katalysator für die Friedel-Crafts-Alkylierungsreaktion verwendet. [3] Verwandte Lewis-Säure-Promoter Reaktionen umfassen beispielsweise Epoxidringöffnungen und die Dekomplexierung von Dienen aus Eisenkarbonylgruppen. Es ist eine stärkere Lewis-Säure als die üblichere Al 2 Cl 6 .
Aluminiumtribromid ist ein hochreaktives Material. [5]
Referenzen [ ]
- a b ] c d e Haynes, William M., Hrsg. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. Ausgabe). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4,45. ISBN 1439855110.
- ^ Troyanov, Sergey I .; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Kristallstrukturen von GaX 3 (X = Cl, Br, I) und AlI 3 ". Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. doi: 10.1524 / zkri.219.2.88.26320.
- ^ a b "Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis". 2001. doi: 10.1002 / 047084289X. ISBN 0471936235.
- ^ Dohmeier, Carsten; Loos, Dagmar; Schnöckel, Hansgeorg (1996). "Aluminium (I) - und Gallium (I) -Verbindungen: Synthesen, Strukturen und Reaktionen". Angewandte Chemie Internationale Ausgabe in Englisch . 35 (2): 129. doi: 10.1002 / ange.199601291.
- ^ Renfew, Malcom M. (1991). "Gefährliche Laborchemikalien: Entsorgungshinweise (Armor, M.A.)". Journal of Chemical Education . 68 (9): A232. doi: 10.1021 / ed068pA232.2.
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