 | |
 | |
| Namen | |
|---|---|
| Andere Namen Chrom-Sesquioxid Chrom Chromgrün Eskolait | |
| Identifikatoren | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA-InfoCard | 100.013.783 |
| RTECS-Nummer | GB6475000 |
| UNII | |
| |
| Eigenschaften | |
| Cr 2 O 3 | |
| Molmasse | 151,9904 g / mol |
| Aussehen | helle bis dunkelgrüne, feine Kristalle |
| Dichte | 5,22 g / cm 3 |
| Schmelzpunkt | 2.435 ° C (4.415 ° F; 2.708 K) |
| Siedepunkt | 4.000 ° C (7.230 ° F; 4.270 K) |
| unlöslich | |
| Löslichkeit in Alkohol | unlöslich in Alkohol, Aceton und Säuren |
| + 1960,0 × 10 -6 cm 3 / mol | |
| 2.551 | |
| Struktur | |
| sechseckig | |
| Thermochemie | |
| 81 J · mol -1 · K -1 | |
| −1128 kJ · mol -1 | |
| Gefahren | |
| Gesundheitsschädlich ( Xn ) Umweltgefährlich ( N ) | |
| US-Gesundheitsgrenzwerte (NIOSH): | |
| TWA 1 mg / m 3 [1] | |
| TWA 0,5 mg / m 3 [1] | |
| 250 mg / m 3 [1] | |
Sofern nicht anders angegeben, sind Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa). | |
 Verify (Was ist   ?) | |
| Infobox-Referenzen | |
Chrom (III) -oxid (oder Chrom ) ist die anorganische Verbindung der Formel Cr
2 O
3 [19456501] . Es ist eines der Hauptoxide des Chroms und wird als Pigment verwendet. In der Natur kommt es als das seltene Mineral Eskolait vor.
Struktur und Eigenschaften [ edit ]
Cr
2 O
3 übernimmt die Korundstruktur, bestehend aus einer sechseckigen Struktur gepackte Anordnung von Oxidanionen mit 2 [1945 3 der mit Chrom besetzten oktaedrischen Löcher. Ähnlich wie bei Korund Cr
2 O
3 ist ein hartes, sprödes Material (Mohs-Härte 8 bis 8,5). [2]
Es ist bis 307 K antiferromagnetisch , die Néel-Temperatur. [3][4] Wird von Säuren nicht leicht angegriffen.
Vorkommen [ edit ]
Cr
2 O
3 kommt natürlicherweise in Mineral Eskolait vor, das in Chrom- gefunden wird. reiche Tremolit-Skarns, Metaquartzite und Chloritadern. Eskolait ist auch ein seltener Bestandteil von Chondritmeteoriten. Das Mineral ist nach dem finnischen Geologen Pentti Eskola benannt. [2]
Produktion [ edit ]
Die Pariser Pannetier und Binet bereiteten zuerst die transparente hydratisierte Form von Cr Das Oxid wird auch durch die Zersetzung von Chromsalzen wie Chromnitrat oder durch die exotherme Zersetzung von Ammoniumdichromat gebildet. Die Reaktion hat eine geringe Zündung Temperatur von weniger als 200 ° C und wird häufig bei Demonstrationen von Vulkanen eingesetzt. [7] Aufgrund ihrer beträchtlichen Stabilität ist Chromoxid ein häufig verwendetes Pigment ursprünglich Viridian genannt. Es wird in Farben, Tinten und Gläsern verwendet. Es ist der Farbstoff in "Chromgrün" und "institutionelles Grün". Chrom (III) -oxid ist eine Vorstufe des magnetischen Pigments Chromdioxid gemäß der folgenden Reaktion: [6]
vor. 19659059] O
3 im Jahr 1838 über ein geheimes Verfahren, das als Pigment verkauft wird. [5] Es stammt aus dem Mineral Chromit, (Fe, Mg) Cr
2 [19659059] O
4 . Die Umwandlung von Chromit in Chromoxid erfolgt über Na
2 Cr
2 O
7 das bei hohen Temperaturen mit Schwefel reduziert wird: [19659102] Na
2 Cr
2 O
7 + S → Na
2 SO
4
+ Cr
2 O
3
4 )
2 Cr
2 O
7 → Cr
2
] O
3 + N
2 + 4 H
2 O Anwendungen [ edit
3. + 3 CrO
2 O
3 3
3 → 5 CrO
2 + O
2 [19659594] Mit vielen anderen Oxiden wird es beim Polieren (auch Stropping genannt) der Kanten von Messern, Rasierern, Oberflächen von optischen Geräten usw. auf Leder, Balsa, Stoff oder anderem Material verwendet. Es ist in Pulver- oder Wachsform erhältlich und wird in diesem Zusammenhang alternativ als "grüne Verbindung" bezeichnet.
Reaktionen [ edit ]
Chrom (III) -oxid ist amphoter. Obwohl in Wasser unlöslich, reagiert es mit Säure unter Bildung von Salzen von hydrierten Chromionen, wie [Cr(H
2 O)
6 3+
. [8] Es wird auch von konzentrierter Lauge angegriffen, um Salze von [Cr(OH)
6 3–
zu erhalten.
Beim Erhitzen mit fein verteiltem Kohlenstoff oder Aluminium wird es zu Chrommetall reduziert:
- Cr
2 O
3 + 2 Al → 2 Cr + Al
2 O
3 [19659594] Im Gegensatz zur klassischen Thermitreaktion mit Eisenoxiden erzeugt das Chromoxid-Thermit wenig oder keine Funken, Rauch oder Geräusche, leuchtet jedoch hell. Aufgrund des sehr hohen Schmelzpunkts von Chrom ist das Chrom-Thermit-Gießen nicht praktikabel.Erwärmen mit Chlor und Kohlenstoff liefert Chrom (III) -chlorid und Kohlenmonoxid:
- Cr
2 O
3 + 3 Cl
2 + 3C → 2 CrCl
3 + 3 CO
Chromate können durch Oxidation von Chrom (III) oxid und einem anderen Oxid in einer basischen Umgebung gebildet werden:
- 2 Cr
2 O
3 + 4 MO + 3 O
2 → 1945 MCrO
4
Siehe auch [ edit
Referenzen [ bearbeiten ]
- ^ a b c "NIOSH Taschenleitfaden für chemische Gefahren 0141 . Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit (NIOSH).
- ^ a b "Eskolaite". Webminerals . 2009-06-06 .
- ^ J. E Greedan, (1994), Magnetische Oxide in Encyclopedia of Anorganischer Chemie R. Bruce King, Ed. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0
- ^ A. F. Holleman und E. Wiberg "Anorganische Chemie" Academic Press, 2001, New York. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). Das Pigmentkompendium: ein Wörterbuch historischer Pigmente . Butterworth-Heinemann. p. 391. ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromiumverbindungen" in Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi: 10.1002 / 14356007.a07_067
- Ammoniumdichromat-Volcano 06.
- ^ R. Scholder "Natriumhexahydroxochromat (III)" im Handbuch der präparativen inorganischen Chemie, 2. Aufl. Herausgegeben von G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.
- Cr
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét